六大强酸(六大强酸四大强碱)
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四大强酸六大强碱?
六大强酸四大强碱化学式及名称如下:六大强酸是HClO4(高氯酸)、HI(氢碘酸、HBr(氢溴酸)、HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)。
四大强碱是氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2。强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强酸主要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸等。
七大强酸八大强碱?
八大强酸分别为:硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸、氢氯酸;四大强碱分别为:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。
所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。
常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的,能电离大半的一般都视为强碱(与酸不同,不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱),因此氢氧化钙严格来说不视为强碱,因为饱和氢氧化钙溶液中有大量CaOH?离子。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。
碱性强弱来自酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的。
强碱分为有机强碱和无机强碱。
无机强碱中以氨基化合物(如氨基钾,氨基钠等),部分硅化物(如Mg?Si的Pk大于150)和碱金属氢化物(NaH,KH等)碱性最强,然后才是上述氢氧化物。
六大强酸的酸性比较?
高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>硫酸>盐酸>硝酸
不过在水溶液里是看不出来的,因为其在水溶液中几乎完全电离,只能在比水更难接受质子的溶液(如CH3COOH)中比较,其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。 酸性强弱依浓度决定。
三大强酸五大强碱?
四大强酸:硫酸 盐酸 硝酸 高氯酸
三大强碱:氢氧化钾(KOH),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙(Ca(OH)2是三大强酸说法正确.硝酸,盐酸,硫酸.
在相同温度、相同物质的量浓度的条件下:
强酸的顺序是:HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;
中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;
弱酸的顺序是:HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH3COOH>RCOOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3
六大强酸的离子方程式?
六大强酸:盐酸(HCL),硝酸(HNO3),硫酸(H2SO4),高氯酸(HClO4),氢溴酸(HBr),氢碘酸(HI)
酸性比较:(高氯酸)HClO4>(氢碘酸)HI>(硫酸)H2SO4>(氢溴酸)HBr>(盐酸)HCl>(硝酸)HNO3
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物,
按电离出的氢离子个数分
一元酸:氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸:硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸:磷酸H3PO4等
强酸的定义?
英国化学家们把“酸”定义为 proton donor (质子,其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” (也就是可以自主完全电离的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-)。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如:HCl=H++Cl-
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为强酸(注:pKa=1~4为中强酸,大于4为弱酸。),有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸
盐酸不是酸为何属于六大强酸?
盐酸是强酸,高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈**和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有**性气味,一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L,pH=1。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,浓盐酸稀释有热量放出,氯化氢能溶于苯。
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