道尔顿分压定律(道尔顿分压定律如何计算)

什么是道尔顿定律

道祥乱尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：

P=P1+P2+…孝指Pn

式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，谨慎档可估算出冷凝器中空气的分压力。

什么是道尔顿分压定律 道尔顿分压定律的定义是什么

1、道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol氧气在 22.4L体积内的压强是 101.3kPa。如果向容器内加入 1mol氮拆宏气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

2、道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律世御拦（law of partial pressure）。

3、即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。

4、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不搜胡严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

道尔顿的分压原理是什么

道尔顿分含悉梁压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.

注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律陆态将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.

国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为 PB=XB*P（下标字母打不出，不好意思）

式中XB为气体B的摩谈运尔分数，P为混合气体在同温度下的总压。

从而由上式可得

P=P1+P2+P3+P4+P5+P6+P7+.....+Pi=∑Pi=∑XiP

由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。

道尔顿分压定律是如何产生的

1801年10月，道尔顿宣读了一组论文：《混合气体的组成》、《论水蒸气的力》、《论蒸发》和《论气体受热膨胀》。这四篇论文表明，各地的大气都是由氧、氮、二氧化轮拿碳和水蒸气四种主要物质成分的无数微粒或终极质点混合而成的。那么，混合是怎样发生的呢？不久，道尔顿发表一篇题为《弹性流彼此相互扩散的趋势》解释了这一问题；气体混合物的形成是因为气体彼此扩散的缘故。那么这种混合气体又有什么特征呢拿首？道尔顿为此设计了实验，通过实验他得出了结论：混合气体的压力等于各组分气体在同样条件下单独占有该容器时的分压力的总和。这就是著名消桐数的道尔顿分压定律。

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