阿伦尼乌斯方程(阿伦尼乌斯公式玻尔兹曼常数)

阿累尼乌斯方程

阿伦尼乌斯方程是瑞典化学家阿伦缺或尼乌斯提出的关于化学反应的速率常数与温度之间的关系式。

阿伦尼乌斯方程可以表示为以下形式:

lnk=lnk0-Ea/RT

Ea表示活化能。

阿伦尼乌斯方程为:

式中:k-反应速率常数，min-1

k0-频率因子常数，min-1

Ea-反应活化能，J/mol

R-摩尔气体常数，8.314J/(mol×K)

T-绝对温度，K阿仑尼乌斯是瑞典杰出的物理化学家，电离学说的创立者，也是物理化学创始人之一。

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1859年2月19日，他出生于瑞典乌普萨拉(Uppsala)的大学教师家庭，6岁时就能进行复杂的计算，少年时期显出数、理、化方面陆扮明的特长，成绩一直名列前茅，在大学时被校方认为是奇才。他用法文写的博士论文题为"电解质的电导率研究"和"电解质的化学理论"，首次提出了电离学说。但当时在本校未获重视，他将论文分寄给当时有名的化学家，得到奥斯特瓦尔德的推崇，邀请他到俄国里加工学院当副教授，后来又得到科尔劳乌施和范霍夫的指点，于1887年用德文发表了"论水溶液中物质的电离"一文。1889年，他到德国早告奥斯特瓦尔德实验室作实验，提出了反应速率的指数定律和活化分子，活化能的概念。阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说:电解质是溶于水中能形成导电溶液的物质;这些物质在水溶液中时，一部分分子离解成离子;溶液越稀，离解度就越大。这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁(见阿伦尼乌斯电离理论)。阿伦尼乌斯的研究领域广泛。1889年提出活化分子和活化热概念，导出化学反应速率公式(阿伦尼乌斯方程)。他还研究过太阳系的成因、彗星的本性、北极光、天体的温度、冰川的成因等，并最先对血清疗法的机理作出化学上的解释。阿伦尼乌斯因创立电离学说而获1903年诺贝尔化学奖。1902年还曾获英国皇家学会戴维奖章。著有《宇宙物理学教程》、《免疫化学》、《溶液理论》和《生物化学中的定量定律》等。

阿伦尼乌斯方程是什么

公式写作 k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

阿伦尼乌斯公式扒配应用后的验证：

1）一致性：

使用阿伦尼乌斯公式的首要前提是不同温度下发生的反应是一致手慧的，因此在弹箭贮存寿命定量评估中应用该公式，必须保证样品在实验室加速老化试验中发生的反应与自然环境试验是一致的。

显然，开展自然环境试验，明确样品的反应类型和反应机理，对实验室加速老化试验与自然环境试验的一致性进行验证后，才能采用阿伦尼乌斯公式对其贮存寿命进行定量评估。

2）有效性：

弹箭实际贮存过程中，各种材料工艺、元器件、零部件、分系统等的腐蚀老化是非常复杂的过程春薯指，通常是多种化学反应和物理反应综合作用的结果。

采用阿伦尼乌斯公式描述温度对这种复杂过程反应速率的影响，必须保证某一化学反应是决定试验样品腐蚀老化的关键因素。如果几个反应共同决定试验样品的腐蚀老化速率，则阿伦尼乌斯公式是无效的。

艾林方程和阿伦尼乌斯方程区别

速率，表示式。

1、艾林方程相互碰撞的反应物分子一旦获得过渡态的构型就发生反应生成产物。阿伦尼乌斯方程是描述化学反应速率与温度之间关系的方程,它是热力学和动力学的基础之一。

2、艾林方程，双分子反应的艾林方程热力搭察学表示式。艾林方程亦可用于单分子或三分子反应，以及溶液反应悄轮，但形式与此式启枝信稍有差别。“阿伦尼乌斯方程的表达式为k=Ae^(-Ea/RT),其中k为反应速率常数,A为指前因子,Ea为活化能,R为气体常数,T为温度。

阿伦尼乌斯公式是什么

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，是瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。

该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。公式写作k=Ae-Ea/RT（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。

阿伦尼乌斯公式的适用范围：

需要注意核喊，阿伦尼乌好腊斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适改袜野用。

阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况，这时A和Ea变化不大，阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大，则阿伦尼乌斯方程会产生误差。

以上内容参考：百度百科-阿伦尼乌斯公式

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