亨利定律(亨利定律内容和适用范围)

什么是拉乌尔定律,和亨利定律

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质好派衫的平衡压力成正比”。

扩展资料：

对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大小，相互作用力，分子间的势能都相等。

这种情况下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之友腔间的大小作用力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离。

参考资料来源：百度百科-拉乌尔定律

参考资料羡者来源：百度百科-亨利定律

亨利定律和拉乌尔定律

在第三章中,我们已经初步阐述了在多组分体系中,各种组分之间是怎样相互作用的。例如如果我们确定一个橄榄石颗粒作为一个体系,就必须确定当混合起来时Mg2 SiO4和 Fe2 SiO4两种组分的行为。这两种组分的混合特征可能完全不同于一些微量组分如Ni2 SiO4的混合行为。一些情况下,在共存矿物、岩浆熔体或水溶液之间各种组分的相互作用是非理想的,这将导致这些组分选择性地在某一相中的富集。我们更为详细地考察多组分体茄局系中各类混合行为的热力学基础。

在一个理想溶液中,具有相似体积和分子力的组分发生混合在能量上或体系的总体积上没有任何改变。这样的条件下,混合作用既不吸热,也不放热,即

=0,因此处在理想位置组分的活度ai等于它们的摩尔浓度Xi:

地球化学

式(5-1)被称为拉乌尔定律(Raoult's Law)。

然而在祥纳指分子或离子之间的相互作用可能引起特定晶格位置单个物种的化学位增加或降低,造成非理想混合。这种情况下,

≠0,物种的活度将偏离理想行为。当非理想组分的浓度变得越来越稀薄时(Xi<1),组分将变得分散,最终被其他离子或分子的均一环境所包围。因此,当处在高度稀释的溶液中时,组分i的活度直接与其摩尔浓度成正比(并不相等),如图5-2中虚线所示。即在极稀薄溶液中,微量元素溶质的活度(ai)将正比于其溶质的摩尔浓度(Xi),可用下式表示:

地球化学

式中:hi为比例常数,又称为亨利定律(Henry's Law)常数,该常数取决于溶质和溶剂双方的性质。式(5-2)即为亨利定律的表述。

图5-2服从拉乌尔定律和亨利定律溶液中活度与摩尔份数之间的关系

(据McSween et al.,2003)

拉乌尔定律谨配是Xi较大的非理想溶液中的最佳近似;而亨利定律则应用于高度稀释的组分。

上述两个热力学定律能够用于解释许多矿物组成的混合行为。拉乌尔定律行为是对许多固溶体系列主要组分的解释,就像橄榄石中 Mg2 SiO4(镁橄榄石)和 Fe2 SiO4(铁橄榄石)两端元组分混合的情况那样。亨利定律则用于描述许多微量元素的行为,如橄榄石中的Ni。

亨利定律的适用范围是微量元素地球化学研究的基本问题之一。Ottonello(1997)指出,在地球化学体系中不同相之间微量元素的分配受亨利定律的控制,而这种情况也只是在有限的固溶体范围内有效。即在一定的浓度范围内服从亨利定律,表现出微量元素的地球化学行为。对此,Ottonello(1997)将不同学者对微量元素在硅酸盐固相中符合亨利定律行为的浓度上限实验结果进行了综合,一些数据在很大程度上是近似值,有的未给出微量元素的浓度限制,只是给出了微量元素与携带元素比值的临界值。

研究表明,导致偏离亨利定律的混合过程的过剩自由能主要来自过剩熵,对此学者提出了两种模型予以解释:①两种理想位置模型(two ideal sites model);②局域晶格畸变模型(local lattice distortion model)。

对于服从亨利定律的微量元素浓度下限产生的原因, Ottonello(1997)归结为在高度稀释时固溶体作用的变形在很大程度上主要受晶体中固有和外来缺陷的影响。如稀土元素REE在硅酸盐中对于能斯特定律的偏离实际上是由于固相中REE和阳离子晶格空位之间的缺陷平衡所造成的。

亨利定律是什么

亨利系数是指一定温度下溶于定量液体中的气体量与溶液处于平衡的该气体分压的比值。它也可以作为描述化合物在气液两相中分配能力的物理常数。

亨利定律，是物理化学的基本定律之一。由英国的Henry（亨利）在1803年研究气尺腔余体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比。

定律简介：

亨利定律Henry's law，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比。”其公式为：

Pg=Hx

式中：H为Henry常数，x为气体摩尔分数溶解度，Pg为气体的分压。H能够很好的表示气体的溶解圆悔量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常数只是温度的函数，与压陵滚力无关。

什么是亨利定律

亨利定律

1803年带誉英国化学家w.亨利研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律，“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。该定律适用的条件是其气体的平山基衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。被溶解气体的数量可用不同的浓度表示，亨利定律的数学表达式可有下列几种形式：

PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB

式中xB——溶质B的摩尔分数

mB——溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1

cB——为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3

KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数，它们的关系是

ρ为溶液密度，Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。

亨利常数也有用单位体积中所溶解气体的体积来表示的。

由于气体溶解在液体中所构成的溶液与其他类型的溶液无区别，蠢唯段故该定律也适应于两种液体组成的稀溶液。

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