乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定(ph法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数)

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验数据

乙酸乙酯皂化喊孝反应速率常数的测定实验数据是CH3COOC2H5OH+Na++OH-→CH3COO-+C2H5OH+Na+。

实验步骤：

1、调节恒温槽温度为25℃。

2、仪器校正，打开电导率仪，预热十五分钟。调节常数旋钮，使仪器所显示值是所用电极常数值。

3、κ0的测定，用移波管移取10ml0.02mol/L的NaOH溶于小烧杯中，加入10ml蒸馏水，混匀，插入电极。放入恒温槽中恒温，测定电导率，即为κ0。

4、κt的测定，向烘干的反应器的1管中注20ml、0.0200mol/LNaOH溶液。向2管中注入20ml、0.0200mol/L乙酸乙酯溶液。用同浓度NaOH溶液冲洗电极三次。将其放入1管并一起置于恒温槽恒温。

实验注意事项：

1、所用试管郑激稿及混合反应器必须是干燥的。

2、铂电极在使用前要用滤纸将水吸干。（操作时注意不要破坏电极的铂黑层）。

3、读数时，量程开关位于红线位置，读取表盘上指针对应的红色数值，开关位于黑线位置，则读取表盘上指针对应的黑色数值。

4、打开电导仪开关之前，注意观察表头指针是否指“0”，如不指“0”调节表头螺丝使其指“0”。

5、在使用洗耳球将2池中的乙酸乙酯溶液压缩进1池的时候，注意防止溶液从1池漏出；在测溶液电导率之前先完成空铅慎气校正。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定标准值是多少

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r

=

=kc2

积迹乱分后可得反应速率系数表达式：

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

用电导法测定浓度的依据是：

(1)

溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电核扮性，它们的浓度变化不致影响改州灶电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-。

(2)

由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

(3)

在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

乙酸乙酯皂化反应实验测定的误差主要有哪些

误差主要有：

1、实验过程中，恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；

2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；

3、经过多次读数，误差比较大；

4、系统本身存在的偶然误差。

5、实验过程中，仪器，药品等会存在一定的系统误差。

乙酸乙酯对空气敏感，正粗吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

扩展资料：

反应条件温和、反应转化率和乙酸乙酯的收率高、原料成本低、经济效益明显，但该方法存在如下缺点：一是催化剂制备技术难度较大且在水中易被水解；二是该反应为放热反应，需要用温度较低的冰盐水冷却。

皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧举闷镇化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。

如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块罩睁状肥皂。

参考资料来源：百度百科——皂化反应

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验

1、实验仪器和试剂

仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌轮消蔽器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。

试剂：氢氧化钠(分析纯)，乙酸乙酯(分析纯)，邻苯二甲酸氢钾(分析纯)，纯水，酚酞指示剂。

2、实验原理

详细实验原理可参见教材，本实验采用下列速桥森率方程计算速率常数：

通过实验测定起始溶液的电导率κ0和不同时间t溶液的电导率腊州κt，以κt对(κ0-κt)/t作图，得一直线，从直线的斜率可求出反应速率数k值。使用Origin软件处理实验数据，可得到直线斜率和相关系数R。

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