什么是复分解反应(初中化学复分解反应沉淀)

什么叫做复分解反应

复分解反应是一种化学反应的反应类型。

复分解反应是由两种化合物在一定条件下，发生了化学反应卖汪之后，会生成新的两种化合物质的化学反应，复分解反应弊配枝是在化学学习与研究当中最基本，也是最重要的四种化学反应类型之一。

复分解反应的发生条件

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐租敏：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上就是酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

复分解反应是什么样的反应

如FeSO4＋BeCl2=BeSO4↓+FeCl2

复分解其实就是原子团的互换，从而产生难电离物质（如BeSO4,AgCl,H2O),或者气体（如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，念升这里的明老CO2其实应该是H2CO3，但碳酸不激高升稳定，故而分解为H2O与二氧化碳。导致复分解可以发生）。

复分解反应是什么

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；

其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉启磨弯淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应悄闷沿着正向进行。

复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。

实质

从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。

依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。

反应类型

1、反离子交换

盐复分解是交换反离子的常用技术。反应物的选择取决于溶解度图或晶格能。HSAB理论也可用于预测复分解反应的产物。

通常采用盐复分解来获得可溶于有机溶剂的盐。四丁基铵盐从水溶液中沉淀出来。可溶于二氯甲烷。盐复分解可以在非水溶液中进行。

当反应在二氯甲烷中进行时，NaBF4盐沉淀，B(C6F5)4-盐保留在溶液中。

复分解反应可以在两个之间发生无机盐当一种产物是不溶于水。

为了发生易位反应，反应物不需要高度可溶。

2、烷基化

盐产物通常从反应溶剂中沉淀出来。

甲中和反应是一种类型的双置换反应。当酸与等量的碱反应时，就会发生中和反应。这通常会产生盐和水的溶液。

酸与碳酸盐或碳酸氢盐之游档间的反应总是产生碳酸作为产物，其自发分解成二氧化碳和水。二氧化碳气体从反应混合物中的释放驱使反应完成。

3、无盐复分解反应

与受益于固体盐沉淀的盐复分解反应相反，无盐复分解反应受益于形成具有高硅卤键能的卤化甲硅烷。无盐复分解反应均匀进行。

以上内容参考百度百科-复分解反应

什么是复分解反应什么是离子反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气明咐知体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复简孝分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气激消体，而使复分解反应趋于完成。

有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。

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